RPP Konsep Asam Basa

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Satuan Pendidikan : SMA / MA

Mata Pelajaran : KIMIA

Kelas/Semester : XI/2

Alokasi Waktu : 2 X 40 menit

1. Standar Kompetensi: Memahami sifat-sifat larutan asam-basa
2. Kompetensi dasar: Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan
3. Indikator Pencapaian Kompetensi:
   1. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius.
   2. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted-Lowry.
   3. Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted-Lowry dan menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya.
   4. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis.
4. Tujuan Pembelajaran
   Siswa dapat :
   1. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius
   2. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted-Lowry
   3. menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted-Lowry dan menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya
   4. menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis
5. Materi Pembelajaran
   KONSEP ASAM DAN BASA
   1. Menunjukan Asam dan Basa

Berkaitan dengan sifat asam dan basa, larutan dikelompokan kedalam tiga golongan, yaitu larutan asam, larutan basa, atau larutan netral. Untuk menunjukan keasaman dan kebasaan, yaitu dengan menggunakan indikator asam-basa. Indikator asam-basa adalah zat-zat warna yang mampu menunjukan warna berbeda dalam larutan asam dan basa.

Sifat asam-basa dari suatu larutan juga dapat ditunjukan dengan mengukur pH-nya. pH adalah suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. Dimana :

▪ Larutan asam mempunyai pH < 7 (pH kurang dari 7)

▪ Larutan basa mempunyai pH > 7 (pH lebih dari 7)

▪ Larutan netral mempunyai pH=7

pH larutan dapat ditentukan dengan mengunakan indikator pH (indikator universal), atau dengan pH-meter.

2. Teori Asam-Basa Arrhenius

Konsep asam dan basa yang dikemukakan oleh Svante August Arrhenius (1859-1927) pada tahun 1884.

a. Asam

Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air akan melepaskan ion H⁺. dengan kata lain pembawa sifat asam adalah ion H⁺. Dalam air mengalami ionisasi.

Contoh :

▪ Asam cuka (CH₃COOH)

CH₃COOH_(aq) → CH₃COO^-_(aq) + H⁺_(aq)

▪ Asam klorida (HCl)

HCl_(aq) → H⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

b. Basa

Menurut Arrhenius, basa adalah senyawa yang dalam air dapat menghasilkan ion OH^-. Jadi, pembawa sifat basa adalah ion OH^-. Basa Arrhenius merupakan hidroksida logam dan dalam air mengion.

Contoh :

▪ Natrium hidroksida (NaOH)

NaOH → Na⁺ + OH^-

▪ Kalsium hidroksida (Ca(OH)₂)

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-

^{TEORI ASAM-BASA BRONSTED-LOWRY DAN LEWIS}

1. Pengertian Asam dan Basa Menurut Bronsted dan Lowry

Pada tahun 1923 ahli kimia Denmark bernama Johanes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry mengemukakan definisi tentang asam dan basa.

Menurut Bronsted- Lowry suatu zat pemberi proton (proton donor) disebut asam dan suatu zat penerima proton (proton aseptor) disebut basa.

Contoh :

HCl_(aq) + H₂O_(l) → Cl^-_aq)+ H₃O⁺_(aq)

H₂O sebagai basa karena menerima proton dari HCl

2. Pasangan Asam dan Basa Konjugasi

♦ Suatu asam, setelah melepas satu proton, akan membentuk spesi yang disebut basa kunjugasi dari asam itu. Spesi itu adalah suatu basa karena dapat menyerap proton dan membentuk kembali asam semula.

Asam : Basa konjugasi + H⁺

Contoh :

HCl → H⁺ + Cl^-

Asam Proton Basa konjugasi

♦ Suatu basa, setelah menyerap satu proton akan membentuk suatu spesi yang disebut asam konjugasi dari basa itu.

Basa + H⁺ : Asam konjugasi

Contoh :

NH₃ + H⁺ → NH₄⁺

Basa Proton Asam konjugasi

♦ Suatu asam hanya melepas proton jika ada basa yang menyerap proton itu. Pada suatu reaksi asam-basa Bronsted-Lowry, asam berubah menjadi basa konjugasinya sedangkan basa berubah menjadi asam konjugasinya. Jadi, pada reaksi asam-basa Bronsted-Lowry terdapat dua pasangan asam-basa konjugasi. Pasangan yang terdiri atas asam dengan basa konjugasinya ditandai dengan Asam-1 dan Basa-1, sedangkan pasangan yang terdiri atas basa dengan asam konjugasinya ditandai dengan Basa-2 dan Asam-2. Rumus kimia pasangan asam-basa konjugasi hanya berbeda satu proton (H⁺).

Contoh :

HCl + NH₃ → Cl^- + NH₄⁺

Asam-1 Basa-2 Basa-1 Asam-2

3. Teori Asam-Basa Lewis

Asam adalah senyawa penerima (akseptor) pasangan elektron. Basa adalah senyawa pemberi (donor) pasangan elektron.

Contoh :

NH₃ + H⁺ → NH₄⁺

Dari contoh diatas H⁺ bertindak sebagai asamlewis sedangkan NH₃bertindak sebagai basa lewis.

Dimana NH₃ adalah suatu basa karena memberi pasangan elektron, sedangkan ion H⁺ adalah suatu asam karena menerima pasangan elektron. Semua asam-basa Arrhenius maupun asam-basa Bronsted-Lowry memenuhi pengertian asam-basa Lewis.

6. Metode Pembelajaran
   a. Pendekatan Pembelajaran : Proses
   b. Model Pembelajaran : STAD
   c. Metode : Diskusi, Ceramah
7. Kegiatan Pembelajaran

Kegiatan	Fase	Kegiatan	Alokasi Waktu
Awal/Pendahuluan	Orientasi	Guru mengucapkan salam pembuka untuk mengawali proses pembelajaran Guru memeriksa kehadiran siswa	10 menit
	Apersepsi	Guru menanyakan Tanya-Jawab/ lisan dengan siswa mengenai contoh asam dan basa dalam kehidupan sehari-hari.
	Motivasi	Guru memberikan penjelasan kepada kepada siswa bahwa berdasarkan teori asam basa, kita dapat memahami keasaman (Ph).
	Pemberian Acuan	Guru menyampaikan tujuan pembelajaran untuk materi hari ini.
	Pembagian Kelompok	Guru membagi siswa menjadi 16 kelompok. Guru menjelaskan kegiatan yang akan dilakukan dalam proses pembelajaran
Inti	Eksplorasi	Guru menjelaskan pengertian asam basa Arrhenius, Bronsted dan Lowry serta asam basa Lewis melalui diskusi kelas. Siswa berlatih menentukan pasangan asam-basa Bronsted-Lowry	30 menit
	Elaborasi	Guru Memberikan latihan soal tentang Asam Basa untuk dikerjakan secara berkelompok. Guru memberikan kesempatan pada siswa untuk berkolaborasi dengan teman sekelompok dalam mengerjakan latihan soal. Guru berkeliling ke setiap kelompok untuk menanyakan kesulitan yang terjadi dalam mengerjakan soal	35 menit
	Konfirmasi	Guru meminta perwakilan kelompok untuk maju mengerjakan soal secara bergantian. Guru memberikan tanggapan positif berupa penguatan pada kelompok yang telah dapat menyelesaikan tugasnya.	5 menit
	Evaluasi	Guru menanyakan konsep mana yang mereka belum paham	5 menit
Penutup	Penghargaan	Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang menjawab latihan soal dengan baik	5 menit
	Refleksi	Guru dan siswa bersama-sama menyimpulkan materi hari ini Guru menutup pembelajaran hari ini.