KONSEP ASAM DAN BASA

1. Menunjukan Asam dan Basa

Berkaitan dengan sifat asam dan basa, larutan dikelompokan kedalam tiga golongan, yaitu larutan asam, larutan basa, atau larutan netral. Untuk menunjukan keasaman dan kebasaan, yaitu dengan menggunakan indikator asam-basa. Indikator asam-basa adalah zat-zat warna yang mampu menunjukan warna berbeda dalam larutan asam dan basa.

Sifat asam-basa dari suatu larutan juga dapat ditunjukan dengan mengukur pH-nya. pH adalah suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. Dimana :

▪ Larutan asam mempunyai pH < 7 (pH kurang dari 7)

▪ Larutan basa mempunyai pH > 7 (pH lebih dari 7)

▪ Larutan netral mempunyai pH=7

pH larutan dapat ditentukan dengan mengunakan indikator pH (indikator universal), atau dengan pH-meter.

2.  Teori Asam-Basa Arrhenius

Konsep asam dan basa yang dikemukakan oleh Svante August Arrhenius (1859-1927) pada tahun 1884.

a. Asam

        Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air akan melepaskan ion H+. dengan kata lain pembawa sifat asam adalah ion H+. Dalam air mengalami ionisasi.

Contoh :

▪ Asam cuka (CH3COOH)

CH3COOH(aq)  →  CH3COO-(aq) + H+(aq)

▪ Asam klorida (HCl)

HCl(aq)  →   H+(aq) + Cl-(aq)

b. Basa

       Menurut Arrhenius, basa adalah senyawa yang dalam air dapat menghasilkan ion OH-. Jadi, pembawa sifat basa adalah ion OH-. Basa Arrhenius merupakan hidroksida logam dan dalam air mengion.

Contoh :

▪ Natrium hidroksida (NaOH)

NaOH  →  Na+ + OH-

▪ Kalsium hidroksida (Ca(OH)2)

Ca(OH)2  →  Ca2+ + 2OH-

Teori Asam-Basa  Bronsted-Lowry dan Lewis

1.      Pengertian Asam dan Basa Menurut Bronsted dan Lowry

        Pada tahun 1923 ahli kimia Denmark bernama Johanes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry mengemukakan definisi tentang asam dan basa.

        Menurut Bronsted- Lowry suatu zat pemberi proton (proton donor) disebut asam dan suatu zat penerima proton (proton aseptor) disebut basa.

Contoh :

HCl(aq) + H2O(l)  →   Cl-aq)+ H3O+(aq)

H2O sebagai basa karena menerima proton dari HCl

Pasangan Asam dan Basa Konjugasi

♦ Suatu asam, setelah melepas satu proton, akan membentuk spesi yang disebut basa kunjugasi dari asam itu. Spesi itu adalah suatu basa karena dapat menyerap proton dan membentuk kembali asam semula.

Asam : Basa konjugasi + H+

Contoh :

HCl   →    H+   +   Cl-

Asam    Proton   Basa konjugasi

♦ Suatu basa, setelah menyerap satu proton akan membentuk suatu spesi yang disebut asam konjugasi dari basa itu.

Basa + H+  :  Asam konjugasi

Contoh :

NH3  +  H+      →   NH4+

                Basa    Proton   Asam konjugasi

♦ Suatu asam hanya melepas proton jika ada basa yang menyerap proton itu. Pada suatu reaksi asam-basa Bronsted-Lowry, asam berubah menjadi basa konjugasinya sedangkan basa berubah menjadi asam konjugasinya. Jadi, pada reaksi asam-basa Bronsted-Lowry terdapat dua pasangan asam-basa konjugasi. Pasangan yang terdiri atas asam dengan basa konjugasinya ditandai dengan Asam-1 dan Basa-1, sedangkan pasangan yang terdiri atas basa dengan asam konjugasinya ditandai dengan Basa-2 dan Asam-2. Rumus kimia pasangan asam-basa konjugasi hanya berbeda satu proton (H+).

Contoh :

HCl      +   NH3   →   Cl-    +   NH4+

Asam-1   Basa-2     Basa-1    Asam-2

2.      Teori Asam-Basa Lewis

           Asam adalah senyawa penerima (akseptor) pasangan elektron. Basa adalah senyawa pemberi (donor) pasangan elektron.

Contoh :

NH3 + H+ →  NH4+

           Dari contoh diatas H+ bertindak sebagai asamlewis sedangkan NH3bertindak sebagai basa lewis.

          Dimana NH3 adalah suatu basa karena memberi pasangan elektron, sedangkan ion H+ adalah suatu asam karena menerima pasangan elektron. Semua asam-basa Arrhenius maupun asam-basa Bronsted-Lowry memenuhi pengertian asam-basa Lewis.